definisjon av kovalent
Ordet kovalent brukes vanligvis til å betegne en type binding som oppstår mellom elektronene til forskjellige atomer. Den kovalente bindingen representerer delingen av (negative) elektroner på et nivå som imidlertid ikke er nok til å snakke om elektronutveksling mellom de to atomene. Disse båndene mellom elektroner faller innenfor kjemisk vitenskap.
Den kovalente bindingen kan med andre ord beskrives som bindingen som er etablert mellom elektronene til forskjellige atomer, og som genererer tiltreknings-frastøtningsfenomenet som oppstår mellom dem. Dette fenomenet (eller kovalent binding) er det som opprettholder stabiliteten mellom disse atomene som dermed forenes gjennom deres elektroner.
Det anslås at begrepet "kovalent binding" begynte å bli brukt tidlig på 1900-tallet, nærmere bestemt i 1919, av Irving Langmuir. Denne forskeren brukte begrepet kovalent for å betegne de elektronparene som deles av et atom med dets nærliggende atomer. Forbindelsen av elektroner mellom atomer kan være enkel (når en deles), dobbelt eller tredobbelt og danne dermed mer eller mindre komplekse stoffer i henhold til antall elektroner og atomer som er relatert til hverandre.
Kovalente bindinger kan gi opphav til to typer stoffer eller hovedmaterialer: de som er myke når de er i fast tilstand, er isolatorer av elektrisk energi, kan finnes i alle tre tilstandene (flytende, gassformige og faste) og som har kokeområder. Og lav smelting sammenlignet med andre stoffer. Disse stoffene kalles "molekylære kovalente stoffer." Den andre gruppen består av stoffer som bare er faste, ikke er oppløselige i væsker eller stoffer, har høye smelte- og koketemperaturer og er også isolerende. Vi kjenner dem som nettverksstoffer. Videre er disse nettverksstoffene alltid veldig tøffe.
