definisjon av føflekk
Innen kjemi brukes føflekken som en måleenhet, spesielt er det en masseenhet. Denne enheten gjør det mulig å referere til antall atomer i et stoff. Konseptet med en føflekk kan brukes på både atomer og molekyler.
Føflekken som en enhet brukes i kjemi eller kjemiteknikk. Andre relaterte begreper er følgende: molekylvekt, atommasse, mol-gram og Avogadros nummer.
For å forstå kjemiske reaksjoner er det nødvendig å kjenne de grunnleggende partiklene i materien. De grunnleggende partiklene er atomer, som skiller seg fra hverandre. Imidlertid er disse forskjellene umerkelige, siden atomene er for små.
For å lette denne oppgaven kan man starte fra følgende tilnærming: at hver type atom har en annen masse. Med dette kriteriet er det mulig å skille atomer ved å sammenligne massene deres. For å få denne informasjonen, må det etableres et proporsjonssystem mellom de forskjellige atomtyper. Med andre ord er det nødvendig å etablere den relative massen til atomene i form av proporsjoner. For å gjøre dette, på det 19. århundre, utviklet den italienske kjemikeren Amedeo Avogadro et system som fremdeles er i kraft i dag og er kjent som Avogadros antall eller konstant.
Avogadros nummer gjør det mulig å spesifisere antall atomer til et stoff
Atomenheter er vanskelig å beregne. På grunn av dette utviklet Avogadro en konstant som lar oss etablere antall atomer i et stoff. Dermed indikerer Avogadros antall at 1 mol er lik 6.022045 x 10 hevet til 23 partikler. Dette tallet gjør det mulig å omfatte settet med atomer til et stoff i en enkelt blokk. På kjemisk språk kan man på denne måten snakke om et mol oksygen kombinert med et mol karbon og begge gir opphav til et mol CO. I denne forstand tillater Avogadros konstant å redusere beregninger i kjemiske forbindelser drastisk.
Hva er molær masse eller atommasse?
Atommassen er antall protoner pluss antall nøytroner. Dette innebærer at atommassen tilsvarer den faktiske fysiske massen til et atom.
Hvis atommassen til karbon er 12, tilsvarer dette å si at ett mol karbonatomer veier 12 gram. På denne måten er det mulig å beregne vekten av et atom eller vekten av en halv mol. Molmasse uttrykkes normalt i gram / mol. Med andre ord, hvor mye 1 mol av et atom veier.
Bilder: Fotolia - Photocreo Bednarek - Vege
