definisjon av tabellen over valenser
Elektronene til et atom er fordelt i et område eller en region rundt kjernen. Denne regionen har energinivåer som danner baner, som er representert med bokstaver eller tall. Dermed er antall elektroner som er tilstede i den mest ekstreme bane kjent med en valørelektron.
Den mest ekstreme bane kalles valensbane.
Maksimalt antall elektroner som kan få plass i den mest ekstreme bane er åtte. På grunn av dette blir elementer med en ekstrem og fullstendig bane oppgitt å ha en oktettkonfigurasjon.
Disse typer elementer kombineres ikke lett med andre og har følgelig svært liten reaktivitet.
Med andre ord er deres evne til å kombinere praktisk talt ingen.
Elementer hvis valensbane er ufullstendig, har en tendens til å fullføre sin oktettkonfigurasjon og ende opp med å kombinere med atomer av samme eller annen type. Dermed kalles et atoms evne til å kombinere med et annet atom valens.
Antallet av valensene indikerer mulighetene et atom har når man kombinerer med et annet for å oppnå en forbindelse. Dette tiltaket er relatert til mengden kjemiske bindinger etablert av atomene i et element i den kategorien.
Det er flere typer eller modaliteter av valenser.
De faste har bare en måte å kombinere, og alle tilstandene deres er positive (noen av elementene med denne karakteristikken er litium, natrium, kalium, sølv, magnesium og sink).
Variablene har to eller flere måter å kombinere på (kobber, kvikksølv, tinn, bly og platina har denne særegenheten).
Det er også faste valenser av ikke-metaller (for eksempel i hydrogen, fluor eller oksygen) og variable valenser av metaller.
I alle fall er alle disse egenskapene organisert av tabeller der de forskjellige kjemiske elementene er gruppert.
Et illustrerende eksempel relatert til evnen til kjemiske elementer å kombinere
Elementer kombineres med andre elementer på forskjellige måter: å miste, skaffe eller dele elektronene sine. For eksempel er elektronkonfigurasjonen av natrium (Na) 2, 8, 1 og den for klor (Cl) er 2, 8, 7, og følgelig er det lettere for natrium å miste ett elektron enn å få syv elektroner å fullføre dens oktett (tvert imot, klor tar lett imot ett elektron for å fullføre oktetten i stedet for å miste syv elektroner).
Med andre ord har både natrium og klor en valens på 1, siden kombinasjonskapasiteten deres er 1.
