definisjon av kjemisk reaksjon
De kjemisk reaksjon Det er den kjemiske prosessen der to eller flere stoffer, kalt reaktanter, ved virkning av en energifaktor, omdannes til andre stoffer som er utpekt som produkter. I mellomtiden kan stoffer være kjemiske grunnstoffer (materie som består av atomer i samme klasse) eller kjemiske forbindelser (stoff som er et resultat av foreningen av to eller flere elementer i det periodiske systemet).
Det vanligste eksemplet på en kjemisk reaksjon er dannelsen av jernoksid, som skyldes reaksjon av oksygen i luften med jern.
Produktene oppnådd fra visse reagenser vil avhenge av de vedvarende forholdene i den aktuelle kjemiske reaksjonen, selv om det er en realitet at det hevdes at produktene varierer i henhold til forholdene, gjennomgår visse mengder ikke noen form for modifikasjon og derfor de forblir konstante i enhver kjemisk reaksjon.
Fysikk gjenkjenner to flotte modeller for kjemiske reaksjoner, syre-base reaksjoner, som ikke presenterer modifikasjoner i oksidasjonstilstandene og redoksreaksjoner, som tvert imot viser modifikasjoner i oksidasjonstilstandene.
I mellomtiden, avhengig av hvilken type produkter som skyldes reaksjon på kjemiske reaksjoner, klassifiseres de som følger: syntese reaksjon (enkle elementer eller forbindelser kommer sammen for å danne en mer kompleks forbindelse), nedbrytningsreaksjon (forbindelsen brytes ned i grunnstoffer eller enklere forbindelser; en enkelt reaktant blir produkter), forskyvningsreaksjon eller enkel erstatning (ett element erstatter et annet i en forbindelse) og dobbel forskyvning eller dobbel substitusjonsreaksjon (Ionene av en forbindelse modifiserer steder med de for en annen forbindelse for å danne to forskjellige stoffer).
