definisjon av hydrogenbro
Hydrogenbinding skjer under tre forskjellige omstendigheter.
1) når elektroner deles mellom to atomer,
2) når en attraktiv kraft oppstår mellom et negativt ladet atom i et molekyl og et hydrogenatom kovalent bundet til et annet negativt atom i et annet molekyl eller
3) når et atom henter elektroner fra et annet atom.
På denne måten kan man si at en hydrogenbro er den attraktive kraften mellom et elektronegativt atom i et molekyl med et hydrogenatom som er kovalent bundet til et annet elektronegativt atom i et nærliggende molekyl.
Hydrogenbroen når det gjelder vann
Hydrogenbindingen er resultatet av dannelsen av en kraft med et hydrogenatom bundet til et nitrogen-, oksygen- eller fluoratom, som er spesielt elektronegative atomer og er reseptorer for hydrogenbindinger, og det spiller ingen rolle om de er bundet. Kovalent eller ikke til et hydrogenatom.
I denne forstand er vann et kovalent molekyl og har en hydrogenbinding mellom hydrogenene i et molekyl og oksygene i det neste molekylet, og av denne grunn danner vann nettverk som gir det unike egenskaper. På denne måten, hvis hydrogenbindingen i vannet ikke var, kunne det høye kokepunktet ikke forklares, og heller ikke overflatespenningen.
Intermolekylære lenker
Intermolekylære bindinger er interaksjonene mellom individuelle molekyler i et stoff. Fra disse samspillene er det mulig å forklare egenskapene til væsker (for eksempel kokepunktet) og til faste stoffer (for eksempel smeltepunktet).
Det er tre intermolekylære bindinger: dipol-dipolbindingen, hydrogenbindingen og dispersjonskreftene.
Dipol-dipolbindingen refererer til positive og negative polare molekyler som samhandler og etablerer en elektrisk tiltrekkende kraft mellom dem. Hydrogenbrobindingen er en type dipol-dipolbinding, noe som betyr at den forekommer mellom polære molekyler, men med en unik egenskap: disse polare molekylene må inneholde hydrogen som er bundet til andre elementer med høy elektrisk negativitet, akkurat som det skjer med fluor, oksygen og nitrogen.
Til slutt er dispersjonskreftene, også kjent som London-styrker, krefter som er mye svakere enn de to foregående og har en relevant egenskap: de er krefter som er etablert mellom apolare molekyler, det vil si uten poler eller uten elektriske ladninger (selv om det ikke er noen elektriske ladninger, oppstår tiltrekningen, siden et apolært molekyl induserer dipolen til et annet molekyl, og dette forårsaker en intermolekylær binding, som det skjer med apolære gasser når en endring fra gass til væske skjer gjennom kondensering).
Bilder: Fotolia - kali1348 / molekuul
